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高中化学常用知识点汇总

2018-10-30 16:26 浏览:193作者:admin

学习化学首要是培养好学习兴趣,生活中很多东西都是跟化学息息相关的,所以培养兴趣完全可以从生活入手,遇到问题可以从书本中寻找答案。惟楚競才长沙化学辅导班老师为大家整理了高中化学常用知识点汇总,希望大家认真学习,打好基础。
 
 
生成氧气的反应
 
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
 
(2)、高锰酸钾热分解
 
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
 
(4)、电解水
 
(5)、氧化汞热分解
 
(6)、浓硝酸分解
 
(7)、次氯酸分解(光)
 
(8)、氟与水置换反应
 
(9)、过氧化钠与水反应
 
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
 
(11)、光合作用
 
以上1-3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
 
有氧气生成的分解反应的化学方程式
 
水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
 
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
 
加热高锰酸钾:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
 
实验室用双氧水制氧气:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
 
加热氧化汞:2HgO =△= 2Hg + O2↑
 
生成氢气反应
 
(1)、锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应
 
(2)、铝与氢氧化钠溶液反应
 
(3)、钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应
 
(4)、钠(钾、镁、铝)与醇类反应
 
(5)、焦碳与水高温反应
 
(6)、电解水
 
(7)、甲烷高温分解
 
其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(5)、(7)可用于工业制氢;(6)可能是未来清洁能源的来源。
 
生成氢气的所有反应方程式
 
金属与酸放出氢气(实验室制氢气),Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 
碱金属或碱土金属与水产生氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 
电解饱和食盐水产生氢气(工业制氯气),2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
 
用铝(锌,铍)和氢氧化钠反应制取: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 
用水和碳反应(水煤气法) C+H2O==CO↑+H2 ↑
 
电解水产生氢气,2H2O==2H2↑+O2↑
 
负氢和正氢:SiH4+3H2O==H2SiO3+4H2↑
 
铝,锰,铬,镉,铁在红热时与水蒸气反应:3Fe+4H2O=(高温)=Fe3O4+4H2↑
 
铜与氰化钠水溶液,Cu+4NaCN+2H2O==2NaCu(CN)2+H2↑+2NaOH
 
氯气的反应
 
(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时,生成高价氯化物)
 
(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)
 
(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)
 
(4)、氯气与水反应:氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、盐酸的酸性、次氯酸的酸性)
 
(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
 
(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)
 
(7)、氯气与溴化钠溶液反应
 
(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)
 
(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)
 
(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
 
(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应
 
(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
 
(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
 
(14)、氯气的检验方法——淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)
 
以上是高中化学常用知识点汇总,希望大家认真阅读,知识都是一点一滴的累积起来的,希望同学们把握好每一堂,掌握好每一个知识点,这样复习起来事半功倍,如果在学习上有任何疑问,都可以加惟楚競才答疑老师微信(280617944),老师将随时帮助大家解决学习难题。

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