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初三化学第四单元物质构成的奥秘知识点汇总

2018-10-23 16:45 浏览:136作者:admin

化学,是同学们在步入初三的时候才接触到的一门学科。因为学习的时间较晚,很多同学对于如何学好化学,并没有一个好的方法。其实学习化学首要是培养好学习兴趣,生活中很多东西都是跟化学息息相关的,所有培养兴趣完全可以从生活入手,遇到问题可以从书本中寻找答案。惟楚競才长沙化学辅导班老师为大家整理了初三化学第四单元物质构成的奥秘知识点汇总,希望大家认真学习,打好基础。
 
 
 
物质构成的奥秘复习学案
 
      1、原子的构成
 
      (1)原子结构示意图的认识
 
      (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数(核电荷数)
 
      (3)原子的质量主要集中在 原子核  上      (4)三决定    决定元素化学性质 最外层电子数
 
      (4)相对原子质量≈质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核
 
      说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
 
            最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
 
      2、元素
 
      (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
 
            *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
 
      注意:
 
      *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
 
      (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
 
      a、书写方法:
 
      b、意义                             
 
      注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
 
      *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
 
      c、有关元素周期表
 
      *发   现:门捷列夫
 
      *排列依据
 
      *注:原子序数=质子数   
 
      d、分类
 
      e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe             细胞:O、C、H      
 
      3、离子:带电的原子或原子团
 
      (1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
 
      (2)离子结构示意图的认识
 
      注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
 
      *原子数≠电子数为离子结构示意图
 
      (3)与原子的区别与联系
 
      粒子的种类 原   子 离    子
 
      阳离子阴离子区别粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
 
      粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
 
      二、物质的组成的表示:
 
      1、化合价
 
      a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价     MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价
 
      b、几种数字的含义
 
      Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+:3个亚铁离子
 
      2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子
 
      c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
 
      d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
 
      2、化学式
 
      (1)写法:
 
      a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2  。
 
      b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
 
      (2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式 Fe的意义:3点
 
      (3)计算:
 
      a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
 
      b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比
 
      c、计算物质中某元素的质量分数
 
 
 
1.(6分)在①干冰 ②氧化钙 ③氧气 ④水 ⑤碳酸钙 ⑥高锰酸钾等物质中(填写序号)
 
(1)属于单质的是        ,属于氧化物的是             ,颜色为紫黑色的是         ,
 
大理石的主要成分是         ,用于人工降雨的是         。
 
(2)写出上述物质中,发生分解反应生成三种物质的化学反应方程式:
 
                                                 。
 
2.(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
 
 
 
 
请你回答:
 
(1)钙元素的相对原子质量为          ,氟元素的原子序数为          ;D中的X为           ;
 
(2)①②中不同种元素最本质的区别是                                
 
(3)A、B、C、D结构示意图中,属于同种元素的粒子是                 (填字母);
 
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似           (填字母);
 
3、(5分)请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题:
 
(1)生活中可用石灰水保鲜鸡蛋,请写出该反应的化学方程式                       ;
 
(2)“可燃冰”是天然气与水作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海洋大陆架,据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。据此推断下列说法中正确的是                   ,
 
A 、“可燃冰”将成为人类的后继能源    B、具有开采方便、清洁卫生的优点
 
C 、“可燃冰”是由水变成的,属于化学变化
 
D、我国青藏高原冻土层可能存在巨大体积的可燃冰
 
(3)燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入,直接氧化,将化学能转化为电能,这三种气体可以作为燃料的原因是                。
 
A、都是无毒、无害的气体           B、都可以燃烧,并放出大量的热  
 
C、均在自然界中大量存在           D、燃烧产物均为二氧化碳和水
 
(4)沼气是一种廉价的能源,农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物,
 
它们经微生物发酵后便可产生沼气,可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示:
 
(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2  + M CH4 请填写M为               。 
 
开发沼气的意义是                                                    。
 
 
 
以上是初三化学第四单元物质构成的奥秘知识点汇总,希望大家认真阅读,知识都是一点一滴的累积起来的,希望同学们把握好每一堂,掌握好每一个知识点,这样复习起来事半功倍,如果在学习上有任何疑问,都可以加惟楚競才答疑老师微信(280617944),老师将随时帮助大家解决学习难题。

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